Ποια είναι η διαφορά σαφής μεταξύ μορίου και ένωσης και ρίζας και ιόντων;


Απάντηση 1:

Λοιπόν, η απλή απάντηση είναι ότι τα μόρια είναι μοριακά (Doh). Και αυτά είναι διακριτά ATOMS ή συλλογές ατόμων που έχουν συνεπή χημική σύνθεση και σχηματίζονται από μια διακριτή μονάδα τύπων που θα μπορούσε να υπάρχει ανεξάρτητα. Και μια από τις πιο σημαντικές διαφορές που μπορούμε να κάνουμε είναι ότι είναι μοριακή ή μη μοριακή. Τα αέρια, στοιχειακά και μη στοιχειακά, είναι MOLECULAR, δηλ. Αποτελούνται από μια διακριτή, καλά χωρισμένη μονάδα τύπου.

Και μια ένωση θα μπορούσε να είναι μοριακό ή μη μοριακό ... και αυτά σχηματίζονται από 2 ή περισσότερα στοιχεία που συνδέονται μεταξύ τους σε καθορισμένη αναλογία και στοιχειομετρία. Και οι ενώσεις θα μπορούσαν να είναι άπειρες σειρές ιόντων ή ατόμων ... δεμένα μαζί σε μια άπειρη σειρά.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

XX^{-}

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

Και μια ρίζα είναι ένας ΙΟΝ ή ένα μόριο, με ένα ηλεκτρονικό LONE. Πιθανώς το καλύτερο παράδειγμα που θα μπορούσα να επισημάνω είναι το διοξείδιο του αζώτου, ένα ουδέτερο μόριο του οποίου η δομή Lewis αντιπροσωπεύουμε με ένα SINGLE ηλεκτρόνιο που βασίζεται στο άζωτο και τον διαχωρισμό φορτίου στο μόριο ...

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.

Το μοναδικό ηλεκτρόνιο μπορεί να εξορθολογίσει ωραία τον σχηματισμό του διμερούς, δηλ. Το τετροξείδιο του αζώτου, ένα ΝΕΥΡΙΚΟ μόριο.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Κάθε άτομο αζώτου είναι

sp2hybridizedsp^{2}-\text{hybridized}

andONO,and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox. and ∠O-N-O, and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


Απάντηση 2:

Μια σύνθετη ουσία (σύντομα, ένωση) είναι οποιαδήποτε χημική ουσία αποτελούμενη από άτομα δύο ή περισσοτέρων διαφορετικών στοιχείων σε καθιερωμένη, σταθερή σύνθεση ανεξάρτητα από αυτά τα στοιχεία που είναι διατεταγμένα ως (πεπερασμένα) μόρια ή ιόντα αντίθετου φορτίου ή "Γίγαντα", θεωρητικά άπειρα, τακτικά δίκτυα. Έτσι, τα μόρια (δηλαδή, πεπερασμένα, σταθερά, συσσωματώματα ατόμων) και οι ενώσεις δεν πρέπει να θεωρούνται αμοιβαία αποκλειστικοί εταίροι, όπως για παράδειγμα, είναι νεκροί εναντίον ζωντανών ή αριστερά εναντίον δεξιά.

Παρόμοιες, αν και όχι ταυτόσημες, θεωρήσεις ισχύουν για το άλλο "ζεύγος", δηλαδή ριζοσπαστικό και ιόν. Μια ρίζα είναι οποιοδήποτε χημικό είδος που έχει ένα ή περισσότερα μη συζευγμένα ηλεκτρόνια. Ένα ιόν είναι οποιοδήποτε χημικό είδος που έχει ένα ηλεκτρικό φορτίο. Αλλά αυτό δεν αποκλείει την ύπαρξη ριζικών ιόντων, όπως το ιόν υπεροξειδίου.

Σημειώστε ότι τα μη συζευγμένα ηλεκτρόνια δεν σημαίνουν απαραιτήτως το "υπερβολικό" ηλεκτρόνιο (σε σχέση με τα πρωτόνια που φιλοξενούνται στους πυρήνες του υπό εξέταση χημικού είδους).

Επιπλέον, σημειώστε ότι τα χημικά είδη δεν είναι πάντα τα ίδια με τη χημική ουσία. Ένα ιόν είναι ένα χημικό είδος, αλλά, σε μακροσκοπικό επίπεδο, δεν μπορείτε να έχετε μια (απομονωμένη) ουσία κατασκευασμένη από το ιόν μόνο. Μια ρίζα μπορεί να είναι μια ουσία. για παράδειγμα, μοριακό οξυγόνο (αυστηρά, διοξείδιο), το αέριο που υπάρχει στον αέρα που αναπνέουμε, είναι διζυλική.


Απάντηση 3:

Ακούγεται ότι χρειάζεστε μια σειρά μαθημάτων συντριβής σε βασικούς ορισμούς χημείας. Έχω κάνει αυτό αλλού, αλλά μπορώ να το κάνω και πάλι. Εάν αυτό συνεχιστεί, θα μπορούσα να ξεκινήσω μια ιστοσελίδα.

Ένα στοιχείο είναι το όριο χημικής αποσύνθεσης. Μια ένωση είναι σε θέση να αποσυντεθεί σε στοιχεία. Δεν είναι όλες οι ουσίες ενώσεις.

Ένα μόριο είναι η μικρότερη επαναλαμβανόμενη μονάδα μιας ουσίας που έχει ανεξάρτητη ύπαρξη (των χημικών της ιδιοτήτων) σε τρεις διαστάσεις. Δεν είναι όλες οι ενώσεις μοριακές.

Ένα στοιχείο αποδεικνύεται ότι αποτελείται από ένα μόνο τύπο ατόμου, όπως καθορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων του πυρήνα του, που ονομάζεται ατομικός αριθμός.

Επομένως ένα μόριο αποτελείται από έναν ή περισσότερους τύπους ατόμων που αποτελούν μια ανεξάρτητη μονάδα.

Πολλές ουσίες ή ενώσεις δεν έχουν μοριακή γεωμετρία. Τα ορυκτά, για παράδειγμα, μπορεί να έχουν στρωματοποιημένες τρισδιάστατες δομές πλέγματος.

Τα μέταλλα είναι κρυσταλλικά τρισδιάστατα πλέγματα που μπορεί επίσης να είναι στοιχειώδη. Τα μόρια μπορούν να σχηματίσουν κρυστάλλους με συσκευασία σε συστοιχίες.

Κοινό αλάτι είναι ένα ιοντικό πλέγμα. Ένα ιόν είναι ένα άτομο ή μόρια που έχουν ηλεκτρική ανισορροπία. Δεδομένου ότι ορίζουμε τα άτομα με το θετικό πυρηνικό φορτίο που παραμένει αμετάβλητο από τις χημικές αλλαγές, τότε οι ανισορροπίες του ηλεκτρικού φορτίου οφείλονται σε αρνητικά ηλεκτρόνια που κερδίζονται ή χάνουν από άτομα ή μόρια. Αυτά ονομάζονται θετικά κατιόντα, τα ανιόντα είναι αρνητικά.

Στο νερό, οι διαχωρισμοί του μερικού φορτίου του μορίου νερού θα διασπάσουν το ιοντικό πλέγμα του κοινού αλατιού και θα σταθεροποιήσουν τα ιόντα περικλείοντάς τα με ένα συσσωρευτή μερικών φορτίων νερού που ευθυγραμμίζονται για να προστατεύουν το φορτίο. Έτσι το αλμυρό νερό μπορεί να περιέχει ελεύθερα ιόντα και να παράγει ηλεκτρική ενέργεια.

Υπάρχουν διάφοροι διαφορετικοί μηχανισμοί μέσω των οποίων τα ηλεκτρόνια μπορούν να συνδέουν τα άτομα μαζί. Δεν είναι όλες οι ομολογίες ζευγαρές. Όταν είναι, ο δεσμός ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός. Τα μόρια έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς και έτσι έχουν χαρακτηριστικές γεωμετρίες σύνδεσης στο διάστημα.

Τα ηλεκτρόνια έχουν αντίστροφη περιστροφή και σχηματίζουν πιο σταθερές δομές συγκόλλησης για να συγκρατούν τα άτομα μαζί, όταν συνδυάζονται. Μια ρίζα είναι ένα αντιδραστικό χημικό είδος που περιέχει τουλάχιστον ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο. Αυτό το ασθενώς δεσμευμένο ηλεκτρόνιο είναι ικανό να προκαλέσει αντιδράσεις με σύγκρουση με άλλα είδη. Ένα ελεύθερο άτομο μπορεί να είναι μια ρίζα, πιο συχνή σε υψηλότερες θερμοκρασίες και χαμηλές πιέσεις.

Το οξυγόνο είναι μια διζυμική φύση με δύο μη συζευγμένα ηλεκτρόνια. Επομένως, τα προϊόντα οξείδωσης από τον μεταβολισμό μπορούν να είναι ριζοσπαστικά και επιβλαβή για τα κύτταρα. Τα αντιοξειδωτικά βοηθούν τον οργανισμό να τα καθαρίσει.

HTH